مــــــــوازنة المعــــادلات الكيميائية

كتابة صيغ المحاليلل الشاردية
محلول كلور الحديد الثلاثي
اولا : إحصاء لكل الشوارد الموجودة في المحلول
يحتوي على شوارد الكلور و شوراد الحديد الثلاثي
ثانيا : كتابة صيغة المحلول
نكتب صيغة الشاردة الموجبة متبوعة بالاشارة ( + ) ثم صيغة الشاردة السالبة
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]

موازنة الصيغة الكيميائية للمحلول
نطبق مبدأ انحفاظ الشحنة الكهربائية من اجل احترام التعادل الكهربائي
تحتوي شاردة الحديد الثلاثي على ثلاث شحنات عنصرية موجبة ، أما شاردة الكلور تحتوي على شحنة عنصرية سالبة
و لكي يكون المحلول الشاردي متعادلا كهربائيا إذا كان عدد شوار الكلور مساويا عدد شوارد الحديد الثلاثي
إظافة المعامل 3 امام صيغة شاردة الكلور
كتابة المركب بالصيغةغة الجزيئية
تبديل عدد الشحنات العنصرية

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]
كتابة المعادلات الكيميائية
أ / - تحـــــــــديد المتفاعلات و النواتج
ب / - نعبــــــــــــــر عن معادلة التفاعل حرفيا
مثال : تفاعـــــــــــل الألمنيوم مع حمض كلــــــــــــور الماء
كلور الألمنيوم + ثنائي الهيدروجين <--------- حمض كلور الماء + ألمنيوم
ج / - نعوض اسماء المتفاعلات و النواتج بصيغها الكيميائية
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]
مـــــــوازنة المعادلة الكيميائية
نتأكد من عدد الذرات هو نفسه في المتفاعلات و النواتج
نتحقق من أن الشحنات العنصرية المتماثلة في الإشارة متساوية في العدد قبل و بعد التفاعل
نلاحظ على المعادلة غير موزنة

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]

الطريقة الثانية في موزانة المعادلات الكيميائية
نكتب معادلة التفاعل الكيميائية
موازنة الصيغة الكيميائية للمحـــــــــــلول ( متعادلا كهربائيا*
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]


نرمز لعدد الجزيئيات للمركبات الكيميائية بالرموز التالية
a ,b , c,d ,e
تصبـــــح المعادلة بالشكل التالي

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]
نحسب عدد ذرات الالمنيوم
المعامل في عدد ذرات الألمنيوم فنتحصل :
Al : a *1 = c * 1
a = c --------->1
ننتقل إلى ذرة الهيدروجين
H : b*1 = d * 2
b = 2 d --------->2
ذرة الكلور
cl : b * 1 = c * 3
b = 3 c --------->3